1.化學實驗基本操作
固體需匙或紙槽，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣體。
酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
2.常見化學藥品的貯存
硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。液溴氨水易揮發，陰涼保存要密封。
白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中。堿瓶需用橡皮塞，塑鉛存放氟化氫。
易變質藥放時短，易燃易爆避火源。實驗室中干燥劑，蠟封保存心坦然。
3.物質的量濃度溶液配制
算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。
4.重要實驗現象
氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。甲烷氫氣氯相混，強光照射太危險。
二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。氯化銨熱象升華，碘遇淀粉即變藍。
硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍。銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。
熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。
5.常見元素的主要化合價
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
6.電解規律口訣
惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解 水。
無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。
不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。
非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；
陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。
7.中和滴定
水液洗器切分明，查漏趕氣再調零。待測液中加試劑，左手控制右手動。
瓶下墊紙眼觀色，讀數要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。
8.烷烴的命名
碳鏈最長稱某烷，近支鏈把號編。簡單在前同相并，其間應劃一短線。
9.常見根價口訣
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
10.氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，
干燥裝置把水留，集氣要分氣和水，性質實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
11.化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進。
12.托盤天平的使用
左物右碼先調零，天平一定要放平，
砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。
13.空氣組成
空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣；
氮七八氧二一，零點九四是稀氣；
還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；
體積分數要記清，莫要當成質量比；
還要注意防污染，環保意識要樹立。
14.化合價實質之歌
化合價實質要記準， 金正非負單質零；
氫一氧二應記住， 正負總價和為零；
許多元素有變價， 條件不同價不同。
注：“金正"指金屬的化合價通常顯正價：“非負"指非金屬的化合價通常顯負價。
15.化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
16.干燥氣體
酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，
中性干燥劑，使用較普遍，
只有不反應，干燥就能成。
17.防止鐵生銹
鐵氧水等互作用，發生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分；
鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；
隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。
18.硫化氫的性質
無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。
19.硫的物理性質
黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。
20.苯的化學性質
取鹵硝，磺加燒。
鹵代烴的化學性質
堿水取，醇堿消。
21.加熱
用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行；酒精可加三分二，燃著不能加酒精。
點燈要用火柴點，不能用燈去點燈；熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈貨易生。
